Оксид порошок черного цвета

Учащимся для исследования был выдан оксид – порошок черного цвета. При его взаимодействии с раствором серной кислоты образуется раствор голубого цвета,

а при пропускании над нагретым выданным порошком газообразного вещества, который в 14,5 раз легче воздуха, образуется простое вещество – металл.

Запишите химическую формулу и название неизвестного вещества. Составьте два молекулярных уравнения, которые были проведены в процессе исследования его свойств.

СuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O

Другие вопросы из категории

Читайте также

другой газ — важнейший компонет воздуха. при взаимодействии черного порошка с серной кислотой образуется раствор голубого цвета, а при пропускании над нагретым порошком газа в 14,5 раза легче воздуха, образуется простое вещество — металл. Запишите химическую формулу и название неизвестного вещества. Составьте 3 уравнения реакции которые были проведены при исследовании его свойств.

выданную соль нагрели при этом наблюдали выделение бурого газа и образование черного порошка. при пропускании над нагретым полученным порошком водорода наблюдалось появление красного налета простого вещества металла. известно, что металл образующий катион входит в состав образующий катион, входит в состав многих сплавов,например бронзы.

Запишите химическую формулу и название выданного вещества. составте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе иследования его свойств.

2)для проведения опятов по изучению совойств солей были выданы раствор соли, который разделили на две части. к первой части этого раствора добавили хлорид натрия, в результате чего выпал белый осадок. а при добавлении ко второй части раствора цинковой стружки образовались серые хлопья металла, катионы когорого обладабт дезинфицирующим свойством. известно, что выданная соль используется для изготовления зеркал и в фотографии, а ее анион является составленной частью многих минеральных удобрений.

Запишите химическую формулу и название выданного вещества. составте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе иследования его свойств.

3)для проведения опытов по изучению свойств соли был выдан бклый, нерастворимый в воде порошок с зеленоватым оттенком.

для определения его качественного состава выданную соль подвергли теоретическому разложению, в результате которого образовалось два оксид.один из них- порошок черного цвета, при добавлении к которому раствора серной кислоты и последующем нагревании образовался раствор голубого цвета. про другой известно, что это газ тяжелее воздуха, без цвета и запаха, израющий важную роль в процессе фотосинтеза.

Запишите химическую формулу и название выданного вещества. составте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе иследования его свойств.

а) лакмус и вода; б) хлорид бария и нитрат серебра; в) гидроксид меди (II) и лакмус.

17. Укажите, с какими веществами реагируют амфотерные гидроксиды:

а) HCl, NaOH; б)Mg(OH)2, H2O; в) CaCl2, H2SO4.

18. Какова будет среда раствора карбоната натрия в результате гидролиза:

а) кислая; б) нейтральная; в) щелочная.

19. Назовите вещества, которые являются сырьем для промышленного производства азотной кислоты.

а) азот и водород; б) аммиачновоздушная смесь и вода; в) воздух, азот и вода.

20. В каком случае каждая из двух схем показывает, что азот является окислителем?

а) N0 – N+2; б) N+5 – N+4; в) N-3 – N0;

N+5 – N0; N0 – N-3; N+5 – N+3.

21. Какие металлы могут вытеснять медь из раствора нитрата меди:

22.О каком веществе идет речь, если известно, что с серной кислотой оно образует нерастворимый в воде и в азотной кислоте остаток, действует на фенолфталеин, изменяя его окраску в малиновый цвет:

а) Ba(OH)2; б) BaCl2; в)Pb(NO3)2

23. Как определить качественный состав хлорида бария? Какие реактивы потребуется?

а) раствор серной кислоты и раствор нитрата серебра; б) раствор щелочи и раствор сульфата натрия;

в) лакмус и сильная кислота.

24. При пропускании оксида углерода(IV) через известковую воду в начале наблюдается помутнение, затем исчезает, раствор становится прозрачным. За счет, каких процессов наблюдается такие изменения?

а) за счет реакции CO2 с водой; б) за счет взаимодействия осадка CaCO2 с углекислым газом;

в) за счет превращения карбоната в гидрокарбонат. t0

25. Определите вещество А, используя схему: CuSO4 +NaOH –––––– ? –––––– A

а) CuO; б) Cu(NO3)2; в) O2

26. Какие группы веществ могут реагировать с NaOH?

а) CO2, CuCl2, HCl; б) SO2, BaSO4, H3PO4; в) Cl2, KCl, H2SO4.

27. Укажите, какая реакция является качественной на ион аммония NH4+:

а) (NH4)2SO4 + BaCl2 – BaSO4 +2NH4Cl б) (NH4)2 SO4 + 2KOH – K2SO4 + 2NH3 + 2 H2O

в) (NH4)3PO4 + 3 AgNO3 – Ag3PO4 + 3NH4NO3.

Соединение Степень окисления серы

1) K2SO4 А) азотная кислота

2) HNO3 Б) оксид кальция

3) CaO В) сульфат калия

4) Fe(OH)3 Г) гидроксид железа (III)

5) H2SO4 Д) ортофосфат свинца

6) Pb3(PO4)2 Е) хлорид алюминия

7) AlCl3 Ж) серная кислота

30.Исходные вещества Продукты реакции

1) NH3 + HCl — А) K2MnO4 + MnO2 + O2

2) Cu + 2H2SO4(k) — Б) 2Al(NO3)3 + 3H2

3) 2KMnO4 — В) NH4Cl

4) BaCl2 + Na2SO4 — Г) 2Fe2O3 + 8SO2

5) 4FeS2 + 11O2 — Д) CuSO4 + SO2 + 2H2O

6) 2Al + 6HNO3(p) — Е) FeO + H2O

оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г .Вычислите массу образовавшейся соли. 3)Порцию известняка массой 30 г обработали избытком соляной кислоты.Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который обра

оксида железа Х с примесью глинистых веществ и кварца.При взаимодействии Х с раствором серной кислоты образуется раствор бурого цвета. Взаимодействие Х с углеродом используют для получения железа. Напишите УХР. 2) к 57,1 Г РАСТВОРА СУЛЬФАТА ЖЕЛЕЗА (3) с массовой долей 7% добавили избыток раствора хлорида бария. Определить массу выпавшего осадка. 3) Al AlCl3 X Al2O3 ,

Физические свойства веществ

Водород — газ без цвета и запаха и вкуса, мало растворим в воде.

Хлор — ядовитый газ желто-зеленого цвета с резким запахом. Не­большая растворимость в воде.

Хлороводород — бесцветный газ с резким запахом, хорошо раство­рим в воде, на воздухе дымит.

Фтор — ядовитый светло-зеленый газ.

Бром — тяжелая красно-бурая жидкость.

Йод — черно-фиолетовое твердое вещество.

Кислород — газ без цвета, вкуса и запаха, мало растворим в воде.

Сера — твердое хрупкое вещество желтого цвета, в воде не раство­рима, плохо проводит тепло и электричество.

Сероводород — очень ядовитый газ с запахом тухлых яиц, хорошо растворим в воде.

Серная кислота — тяжелая бесцветная маслянистая жидкость, не ле­туча, не имеет запаха, безводная не проводит электрический ток.

Азот — газ без вкуса и запаха, растворимость в воде меньше, чем укислорода.

Аммиак — бесцветный газ с характерным резким запахом, хорошо растворим в воде.

Оксид азота (2) — бесцветный газ, плохо растворимый в воде.

Оксид азота (4) — бурый газ со специфическим запахом, ядовит, димеризуется с образованием бесцветной жидкости.

Азотная кислота — бесцветная жидкость с едким запахом, дымит, смешивается с водой в любых соотношениях.

Белый фосфор — бесцветное очень ядовитое вещество, в воде не рас­творяется.

Красный фосфор — порошок красно-бурого цвета, не ядовит, нерас­творим в воде.

Черный фосфор — похож на графит, жирный на ощупь.

Оксид фосфора (5) — белый гигроскопичный порошок.

Фосфорная кислота — белое твердое вещество, смешивается с водой в любых соотношениях.

Алмаз — бесцветное кристаллическое вещество с атомной решеткой.

Графит — темно-серое вещество со слабым металлическим блеском, жирное на ощупь.

Карбин — мелкокристаллический порошок черного цвета.

Оксид углерода (2) — газ без цвета и запаха, чрезвычайно ядовит.

Кремний — вещество темно-серого цвета со стальным блеском, хру­пок.

Кремнезем — твердое тугоплавкое вещество.

Кремниевая кислота — слабая, мало растворима в воде.

Натрий и калий — серебристо-белые металлы, режутся ножом.

Гидроксиды натрия и калия — белые, непрозрачные, твердые кри­сталлические вещества.

Кальций — серебристо-белый, твердый, легкий металл.

Оксид кальция — порошок белого цвета.

Гидроксид кальция — твердое вещество белого цвета, слабо раство­римое в воде.

Оксид алюминия (глинозем) — тугоплавкое, твердое вещество белого цвета.

Хром — серовато-белый блестящий металл.

Гидроксид хрома (3) — серо-зеленый.

Оксид хрома (3) — порошок зеленого цвета.

Хроматы окрашены в желтый цвет, а дихроматы — в оранжевый.

Оксид железа (2) — черный легко окисляющийся порошок.

Гидроксид железа (2) — белый осадок, (3) — красно-бурый.

Метан — газ без цвета и запаха, мало растворим в воде.

Этилен — бесцветный газ со слабым сладковатым запахом, мало рас­творим в воде.

Ацетилен — бесцветный газ, мало растворим в воде, слабое наркоти­ческое действие.

Стирол — бесцветная жидкость с приятным запахом.

Бензол — бесцветная, летучая, огнеопасная жидкость со своеобраз­ным запахом, в воде нерастворим. Ядовит.

Гексахлоран — бесцветное кристаллическое вещество.

Нитробензол — маслянистая бледно-желтая жидкость с запахом горького миндаля, нерастворима в воде.

Циклогексан — бесцветная летучая жидкость с запахом бензина, в воде нерастворим.

Метанол — бесцветная жидкость, сильный яд.

Этиленгликоль — сиропообразная жидкость сладкого вкуса, без запа­ха, ядовит, хорошо смешивается с водой, гигроскопичен.

Глицерин — бесцветная, вязкая, гигроскопичная жидкость, сладкая на вкус, смешивается с водой в любых соотношениях.

Нитроглицерин — тяжелая маслянистая жидкость, взрывчатая.

Фенол — бесцветное кристаллическое вещество с резким характер­ным запахом, розовеет на воздухе, плохо растворим в воде, ядовит.

Пикриновая кислота — кристаллическое вещество желтого цвета с горьким вкусом, ядовита.

Формальдегид — бесцветный газ с резким удушливым запахом, ядо­вит.

Ацетон — бесцветная горючая жидкость с характерным запахом, хо­рошо растворим в воде.

Анилин — бесцветная маслянистая жидкость со слабым характерным запахом, мало растворим в воде, ядовит, при стоянии на воздухе приобретает красно-бурую окраску.

Метиламин по запаху напоминает аммиак.

Аминокислоты — бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимы в воде.

Амид муравьиной кислоты — жидкость.

Амиды других кислот — белые кристаллические вещества.

Пиррол — бесцветная жидкость с запахом хлороформа, слабо раство­рим в воде, на воздухе быстро темнеет, ацидофобен.

Фуран — бесцветная легкокипящая жидкость, ацидофобен.

Тиофен — напоминает бензол, бесцветная легкокипящая жидкость с запахом бензола, в воде нерастворим.

Имидазол — кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде, этаноле.

Пиридин — бесцветная жидкость с неприятным запахом, смешивает­ся с водой в любых соотношениях.

Краситель Е172 Оксид или Гидроксид железа — вся доступная информация

Каждый, кто пачкал светлую одежду о мокрую ржавую поверхность, знает, что ржавчина — хороший, устойчивый краситель. Именно поэтому мы сегодня и рассмотрим «ржавый» пищевой краситель Е172 — Оксид или Гидроксид железа.

  • Другие названия: Анг: Iron oxides
  • Группа: Пищевая добавка
  • Вид: Пищевые красители
  • Влияние на организм: безопасна
  • Разрешена в странах: Россия, Украина, ЕС

Характеристика

Оксиды железа неорганические пигменты представляют собой химические соединения железа и кислорода. В пищевой промышленности добавка Е172 используется в качестве красителя для окраски пищевых продуктов в желтые, оранжевые, красные, коричневые и черные цвета. Всего известно 16 видов оксидов и гидроксидов железа.

Однако в пищевой промышленности используются 3 формы оксидов для придания продуктам различных оттенков:

  1. Е172(i) — Оксид железа (II,III) — сложный оксид, одновременно содержащий ионы железа (II) и железа (III). Имеет химическую формулу Fe3O4 и встречается в природе в виде минерала магнетита. Окрашивает в черный цвет.
  2. Е172 (ii) — Оксид железа (III) с химической формулой Fe2O3. Встречается в природе в виде минерала гематита. В просторечии — ржавчина. Окрашивает в красный цвет.
  3. Е172 (iii) — Оксид железа (II) с химической формулой FeO. Встречается в природе в виде минерала вюстита. Окрашивает в желтый цвет.

Хорошо растворяются в концентрированных неорганических кислотах, нерастворимы в воде, органических растворителях, растительных маслах. Очень хорошая устойчивость к свету, нагреванию и щёлочам, к фруктовым кислотам хорошая устойчивость.

Оксиды железа встречаются в природе, но в пищевой промышленности, для получения добавки Е172 используют метод прокаливания оксидов железа (II) и (III) или путем взаимодействия железа с водяным паром при высокой температуре нижЕ-570°С.

  • хорошо растворяется в неорганических кислотах;
  • не растворяется в воде, растительных маслах, органических растворителях — образует коллоидные растворы.

Применение

Оксиды и гидроксиды железа широко распространены в природе и используются людьми в различных сферах производства. В ЕС оксиды и гидроксиды железа разрешены для всех пищевых продуктов QS. В РФ добавка разрешена в качестве красителя в пищевые продукты согласно ТИ в количестве согласно ТИ (п. п. 3.2.14,3.11.3 СанПиН 2.3.2.1293-03).

Оксиды и гидрокисды железа в мире используются для окрашивания:

  • смесей для выпечки;
  • мясного паштета;
  • рыбного паштета;
  • кормов для животных;
  • конфет, шоколада и драже;
  • искусственной рыбьей икры. В

России пищевой краситель Е172 используется редко, в основном для придания цвета искусственной черной икре.

Оксиды железа используются прежде всего для окрашивания драже, украшений и покрытий в дозировке около 0,1 г/кг. Кроме пищевой промышленности, оксиды железа используются:

  • в металлургической промышленности в качестве сырья для производства металлов;
  • в лакокрасочной промышленности в качестве пигмента в красках и покрытиях;
  • в химической промышленности в качестве катализаторов;
  • в косметической промышленности для придания нужных оттенков косметической продукции (для окрашивания краски для ресниц, тональных кремов, грима и пудры);
  • в фармацевтике для изготовления лекарственных средств, повышающих уровень гемоглобина, для окрашивания фармпрепаратов в форме драже, порошков и кремов.

А также оксиды и гидроксиды железа используются для окрашивания туалетного мыла, в качестве пигментов в живописи, цветного цемента, как компоненты футеровочной керамики.

Воздействие на организм человека

Предельно допустимая норма суточного потребления добавки Е172 составляет 0,5 мг/кг массы тела человека. В малых дозах железо полезно для организма (повышает уровень гемоглобина в крови).

При передозировке железа, оно может нанести ощутимый вред здоровью. При высокой концентрации железа в организме идет выработка свободных радикалов, что может привести к сердечным приступам и инсультам.

Кроме того, накапливание железа в печени провоцирует рак печени, однако это свойственно людям с генетическим заболеванием гемохромотоз. В здоровом организме при соблюдении разумных доз потребления железа, оно не наносит ни какого вреда организму человека.

В малых дозах железо полезно для организма. Оно повышает уровень гемоглобина в крови. В то же время переизбыток железа может нанести ощутимый вред здоровью.

Законодательство

Добавка Е172 разрешена для использования в пищевой промышленности в России, Украине и многих других странах мира.

Оксид меди

Cuprum (Cu) относится к числу малоактивных металлов. Для него характерно образование химических соединений со степенями окисления +1 и +2. Так, например, два окисла, представляющих собой соединение из двух элементов Cu и кислорода O: со степенью окисления +1 — закись меди Cu2O и степенью окисления +2 — окись меди CuO. Несмотря на то, что состоят они из одинаковых химических элементов, но каждый из них имеет свои особые характеристики. На холоде металл очень слабо взаимодействует с кислородом воздуха, покрываясь пленкой, представляющей собой оксид меди, который препятствует дельнейшему окислению cuprum. При нагревании это простое вещество с порядковым номером 29 в таблице Менделеева полностью окисляется. При этом образуется также оксид меди (II): 2Cu + O2 → 2CuO.

Закись представляет собой коричневато-красное твердое вещество с молярной массой 143,1 г/моль. Соединение имеет температуру плавления 1235°С, температуру кипения 1800°С. Оно не растворяется в воде, но растворяется в кислотах. Разводится оксид меди (I) в растворе аммиака (концентрированном), при этом образуется бесцветный комплекс [Cu (NH3)2]+, который легко окисляется на воздухе до аммиачного комплекса сине-фиолетового цвета [Cu (NH3)4(H2O)2]2+, растворяющегося в соляной кислоте с образованием CuCl2. В истории полупроводниковой физики Cu2O является одним из наиболее изученных материалов.

Оксид меди (I), известный также как гемиоксид, обладает основными свойствами. Он может быть получен окислением металла: 4Cu + O2 → 2 Cu2O. Примеси, такие как вода и кислоты, влияют на скорость этого процесса, а также дальнейшее окисление до двухвалентного оксида. Закись меди может растворяться в серной кислоте, при этом образуется чистый металл и соль: H2SO4 + Cu2O → Cu + CuSO4 + H2O. По аналогичной схеме происходит взаимодействие окисла со степенью окисления металла +1 с другими кислородосодержащими кислотами. При взаимодействии гемиоксида с галогенсодержащими кислотами образуются соли одновалентного металла: 2HCl + Cu2O → 2CuCl + H2O.

Встречается оксид меди (I) в природе в виде красной руды (это устаревшее название, наряду с таким как рубиновая Cu), называемой минералом «Куприт». На его образование требуется длительное время. Он может быть получен искусственно при высоких температурах или под высоким давлением кислорода. Гемиоксид обычно используется как фунгицид, как пигмент, как противообрастающее средство в подводной или морской краске, и применяется также в качестве катализатора.

Однако воздействие этого вещества с химической формулой Cu2O на организм может быть опасным. При вдыхании вызывает одышку, кашель, а также изъязвление и перфорацию дыхательных путей. При попадании внутрь раздражает желудочно-кишечный тракт, что сопровождается рвотой, болью и диареей.

Высший оксид меди по внешнему виду представляет собой порошок от коричневого до черного цвета. В природе в чистом виде встречается как минерал «Тенорит». Температура его плавления 1326°С, температура кипения 2000°С. Он нерастворим в воде, спирте, гидроксиде аммония, растворе карбоната аммония. Растворим в водных растворах хлорида аммония и цианистого калия. Это черное твердое вещество может быть получено при нагревании Cu на воздухе. Однако в данном случае образуется также закись Cu. Получение оксида меди CuO возможно при нагревании соединений:

меди (II) нитрата 2Cu(NO3)2 → 4 NO2+ O2 + 2CuO;

меди (II) гидроксида Cu(OH)2 → H2O + CuO;

меди (II) карбоната CuCO3 → CO2 + CuO.

Cuprum (II) оксид является основным, поэтому он растворяется в минеральных кислотах (соляной, серной и азотной) с получением соответствующей соли двухвалентной Cu:

2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;

H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O;

2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O.

Реагирует оксид меди (II) с концентрированной щелочью с образованием соли: 2 KOH + CuO + H2O → K2[Cu (OH)4].

Окисел также может быть восстановлен до металлической Cu при взаимодействии с водородом или окисью углерода:

H2 + CuO → Cu + H2O;

CO + CuO → Cu + CO2.

Используется оксид меди (II) в керамике (как пигмент) для получения глазури (синей, зеленой и красной, а иногда и розовой, серой или черной). Он также применяется в качестве пищевой добавки у животных с целью уменьшения дефицита cuprum в организме. Это абразивный материал, который необходим для полировки оптического оборудования. Он используется для производства сухих батарей, для получения других солей Cu. Соединение CuO также применяется при сварке медных сплавов.

Воздействие химического соединения CuO также может быть опасным для организма человека. При вдыхании вызывает раздражение легких. Оксид меди (II) может вызвать лихорадку металлических паров (MFF). Окись Cu провоцирует изменение цвета кожи, могут появиться проблемы со зрением. При попадании в организм, как и гемиоксид, приводит к отравлению, которое сопровождается симптомами в виде рвоты и болевых ощущений.

Декапирование, блондирование и осветление волос

Декапирование – это профессиональный термин, обозначающий снятие косметического цвета с волоса, говоря по простому – «смывка».

Смывкой мы пользуемся тогда, когда хотим избавиться от нежелательных оттенков, например, которые получились в результате неудачного окрашивания. К сожалению, такое бывает не только дома, но и в салоне.

Случай из практики :

Как-то в салон пришла девушка. Желание у девушки было стать холодной (пепельной) блондинкой. Единственное, чего не учёл мастер-колорист – простое правило колористики.

На голове жёлтый цвет волос (после блондирования) + пепельный блонд (в основе всех пепельных оттенков лежит синий пигмент) = зелёный.

Подобная ситуация не редкость. Наши многострадальные блондинки не хотят в результате окрашивания получить на волосах жёлтые, фиолетовые, бордовые или зелёные оттенки. Если что-то подобное всё же произошло, то спасти ситуацию поможет смывка.

Смывки бывают разных видов

Натуральные смывки – без химических примесей. Их можно применять в домашних условиях.

К натуральным смывкам относятся:

  • масла (репейное, миндальное, касторовое, оливковое) — желательно наносить на волосы в горячем виде, предварительно разогрев;
  • кисло-молочные продукты (кефир, простокваша);
  • хозяйственное мыло, так как содержит щёлочь;
  • алкогольные напитки (пиво, коньяк);
  • раствор аспирина в пропорции 5 таблеток на 200 мл воды.

Кислотные смывки – поверхностное действие. Такие смывки, как правило, удаляют только косметический оттенок, не затрагивая натуральный пигмент волос.

Обесцвечивающие смывки – глубокое действие. Остановимся более подробно на последних.

Обесцвечивающие смывки могут служить разным целям

Снятие нюанса – смывка работает на блондинках, когда нежелательный оттенок не сильно отличается от прежнего цвета, как говорится, чуть-чуть передержали.

  • порошок (лучше белый) – 30 г;
  • горячая вода – 60 г;
  • шампунь – 10 г.

Всё перемешиваем до однородной массы. Быстро распределяем состав по влажным волосам. Эмульгируем 5-10 мин. Смываем.

Смывка, которая может осветлить тёмные (чёрные) волосы в апельсиновый цвет.

  • порошок – 30 г;
  • оксидант 6 % или 9 % – 30 г;
  • вода – 60 г;
  • шампунь – 5-10 г.

Всё перемешиваем до однородной массы и наносим на волосы на 20 мин. Далее контролируем процесс визуально. Смываем.

Тройничная смывка – смывка, которая наноситься до трёх раз за один приём. Тройничную смывку применяют, когда произошла токсикация волоса (цвет на цвет и в итоге грязь), или чтобы получить более чистый цвет, без побочных оттенков. В тройничной смывке нужно использовать порошок. Пудру использовать нельзя.

  • порошок – 20 г;
  • оксидант 3 % – 20 г;
  • вода – 20 г;
  • шампунь – не более 10 г.

Всё перемешиваем до однородной массы и наносим на волосы.

  • порошок – 30 г;
  • оксидант 6 % – 60 г.
    или
  • порошок – 30 г;
  • оксидант 6 % – 45 г.

Всё перемешиваем до однородной массы и наносим на волосы.

  • порошок – 30 г;
  • оксидант 9 % – 60 г.

В некоторых фирмах смывку начинают делать с высокого оксида и на понижение.

  • первый раз состав наносим с 9 % оксидом;
  • второй раз с 6 % оксидом;
  • третий — с 3 % оксидом.

Всё зависит от исходного цвета на голове и от качества самого красителя. Если волосы измучены домашним окрашиванием (бытовыми красками), то смывку лучше начинать с высокого оксида.

Смывку наносим до 3-х раз в один приём. Держим каждый этап не больше 15-20 мин. По истечении времени состав можно не смывать шампунем, а просто стянуть полотенцем и нанести свежий состав.

Примечание : В выше приведённых примерах количество в граммах указано условно и может меняться в зависимости от густоты и длины волос. Важное значение имеет пропорция.

Блондирование – это глубокое обесцвечивание природного пигмента волос. Пигмент подвергается полному осветлению и становится бесцветным.

Блондирование (обесцвечивание) самая активная по нагрузке на волосы процедура. В блондировании участвуют: пудра, порошок и оксидант. Если смешать порошок и пудру, то реакция получится более активной.

Осветление – это когда волосы становятся светлее хотя бы на два тона. Здесь используются основные красители палитры или красители специального ряда – осветляющие (для блондинок).