Большая Энциклопедия Нефти и Газа
Порошок — оксид — железо
Порошок оксида железа ( III) ультрадисперсный сферический. [1]
У всех порошков оксида железа , полученных при 600 С, независимо от химической предыстории при нагревании наблюдается укрупнение частиц. [2]
В качестве магнитного носителя используют порошки оксида железа или железокобальтового феррита в смеси с лаком типа нитрата целлюлозы, так называемого фер-ролака. Размеры зерен ферромагнитного порошка должны быть возможно меньшими, чтобы носитель имел однородные магнитные характеристики, а также обладал возможно меньшим абразивным эффектом, который обусловливает износ поверхности головок в местах соприкосновения с носителем. У высококачественных носителей величина зерна составляет 0 1 мкм. [4]
В технике ферритами или ферритными материалами называют продукты спекания порошков оксида железа ( III) и оксидов некоторых двухвалентных металлов, например, никеля, цинка, марганца. [5]
В технике ферритами или ферритными материалами называют продукты спекания порошков оксида железа ( III) и оксидов некоторых двухвалентных металлов, например никеля, цинка, марганца. Спекание производится при 1000 — 1400 С. Ферриты обладают ценными магнитными свойствами и высоким элек трическим сопротивлением, что обусловливает небольшую величину электрических потерь в них. Ферриты широко применяются в технике связи, счетно-решающих устройствах, в автоматике и телемеханике. [6]
В технике ферритами или ферритными материалами называют продукты спекания порошков оксида железа ( III) и оксидов некоторых двухвалентных металлов, например никеля, цинка, марганца. Спекание производится при 1000 — 1400 С. Ферриты обладают ценными магнитными свойствами и высоким электрическим сопротивлением, что обусловливает небольшую величину электрических потерь в них. Ферриты широко применяются в технике связи, счетно-решающих устройствах, в автоматике и телемеханике. [7]
В технике ферритами или ферритными материалами называют продукты спекания порошков оксида железа ( III) и оксидов некоторых двухвалентных металлов, например, никеля, цинка, марганца. Спекание производится при 1000 — 1400 С. [8]
В технике ферритами или ферритными материалами называют продукты спекания порошков оксида железа ( III) и оксидов некоторых двухвалентных металлов, например, никеля, цинка, марганца. [9]
В технике ферритами или ферритными материалами называют продукты спекания порошков оксида железа ( III) и оксидов некоторых двухвалентных металлов, например никеля, цинка, марганца. Спекание производится при 1000 — 1400 С. Ферриты обладают ценными магнитными свойствами и высоким электрическим сопротивлением, что обусловливает небольшую величину электрических потерь в них. Ферриты широко применяются в технике связи, счетно-решающих устройствах, в автоматике и телемеханике. [10]
В технике ферритами или ферритными материалами называют продукты спекания порошков оксида железа ( III) и оксидов некоторых двухвалентных металлов, например, никеля, цинка, марганца. [11]
В табл. 4.6 представлены основные результаты, характеризующие влияние химической и термической предыстории на реакционную способность и спекание порошков оксида железа . Легко увидеть, что эти порошки значительно отличаются по свойствам, несмотря на тождественность химического и фазового состава. Таким образом, наблюдаемые изменения каталитической активности, адсорбционной способности, интенсивности ферритообразования и спекания при переходе от одного образца к другому вызваны не различиями состава, а степенью несовершенства кристаллической решетки гематита. Различия же в морфологии и дефектности частиц обусловлены процессами, происходящими при формировании кристаллической решетки гематита. [13]
В качестве индикаторов полей рассеяния над дефектом чаще всего служат черные магнитные порошки, наиболее распространенные из которых — порошки оксидов железа с частицами размером 5 — 20 мкм. [14]
Железные порошки получают термическим разложением пентакарбонила железа Fe ( CO) 5 или диспергированием железа электрической дугой в керосине, а порошок ферромагнитного оксида железа — окислением магнетика. [15]
НАНОПОРОШОК ОКСИДА ЖЕЛЕЗА (FE3O4)
ЭТИКЕТКА ИДЕНТИФИКАЦИИ: торговое наименование: НАНОПОРОШОК ОКСИДА ЖЕЛЕЗА; химическое наименование: нанопорошок оксида железа (II, III), магнетит; химическая формула вещества: Fe3O4. Нанопорошок получен методом электрического взрыва проводника в атмосфере воздуха.
Порошок содержит Fe3O4 не менее 99 % масс. Около 1 % масс. — адсорбированные газы (CH4, CO2, О2, N2).
ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Порошок коричневого цвета. Среднеарифметический размер частиц 80-110 нм. Отдельные частицы порошка образуют микроагломераты. Насыпная плотность 1,03 г/см³. Удельная поверхность, измеренная методом БЭТ около 10 м2/г. Температура плавления 1550°С. Запаха не имеет.
Порошок оксида железа (II, III) находит применение при изготовлении магнитных носителей, в медицине.
УГРОЗА ДЛЯ ЗДОРОВЬЯ
Не опасен, однако при вдыхании больших количеств может вызвать раздражение органов дыхания как обычная пыль. Соблюдать санитарно-гигиенические требования. В случае загрязнения кожных покровов, вымыть их с обычными моющими средствами.
МЕРЫ ПРЕДОСТОРОЖНОСТИ В РАБОТЕ
Соблюдать обычные санитарно-гигиенические требования.
Материалы и сырье:
Оксид железа широко применяется для окраски строительных материалов: кирпича, цемента, керамики, бетона, тротуарной плитки, линолеума. Добавляют его в качестве красителя в краски и эмали, в полиграфические краски.
Представляет собой мелкоизмельченный порошок красно-коричневого цвета, не растворим в воде, инертен к ингредиентам бетона и стоек к высокощелочной среде.
Для получения стойкого и насыщенного цвета необходимо добавлять 6-10 % порошка, в зависимости от желаемого цвета. При использовании данного пигмента Вы получаете широко распространенные цвета: бордо, вишня, орех, гавана, венге.
Лабораторные исследования показали, что при использовании данного продукта с пластификатором и цементом марки ПЦ400 Д20 достигаются высокие показатели морозостойкости (F 300) и повышается класс цветного бетона до В25-В35.
Прекрасная альтернатива дорогостоящим европейским пигментам!
Фасовка 25 кг. Цена указана за мешок. Приемлемая цена!
Оксид висмута, Германия. Прямые поставки. Всегда на складе в Спб.
Также предлагаем оксид кобальта, Висмут и теллур металлические
Оксид Иттрия 99,999% и Оксид Европия 99,99%
В наличии на складе в Спб. Под заказ поставка любых соединений РЗМ
Оксид церия 99,95%, мешки по 50 кг производства Китай.
Цена от 400 руб/кг с НДС зависит от количества.
Высокочистый оксид висмута. Партия от 10 кг.
ЭТИКЕТКА ИДЕНТИФИКАЦИИ: НАНОПОРОШОК СЕРЕБРА; химическая формула: Ag. Нанопорошок получен методом электрического взрыва проводника в атмосфере аргона и затем упакован в стеклянные ампулы в инертной атмосфере.
Материал состоит на 99,99 % из металлического серебра. Содержание адсорбированных газов до 0,01 % — CH4, CO2, Ar, N2.
ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Порошок серого цвета. Среднеарифметический размер частиц около 100 нм. Отдельные частицы, в среднем, имеют размеры 70-150 нанометров и образуют микроагломераты. Насыпная плотность около 5,8 г/см³. При механических воздействиях (вибрация и т. д.) насыпная плотность порошка может увеличиваться. Удельная поверхность измеренная методом БЭТ — 6,5 м2/г. Порошок представляет собой полностью кристаллическое серебро. При нагревании в инертной атмосфере порошок серебра выделяет избыточную энергию, происхождение которой пока не поддается объяснению. Точка плавления 960 °С.
Порошок серебра нах.
ЭТИКЕТКА ИДЕНТИФИКАЦИИ: торговое наименование: НАНОПОРОШОК НИКЕЛЯ; химическая формула: Ni. Нанопорошок получен методом электрического взрыва проводника в атмосфере аргона и упакован в стеклянные ампулы в инертной атмосфере.
Порошок содержит не менее 99,8 % масс. металлического никеля. Элементный состав материала: Ni = 99,758%, Mg = 0,041%, Al = 0,058%, Si = 0,049%, S = 0,005%, Ti = 0,010% Fe = 0,047%, Co = 0,032%. Интенсивности максимумов примесных элементов небольшие по сравнению с пиками изотопов никеля, что указывает на высокую чистоту порошка. Химический состав определялся путем элетроннозондового микроанализа при Z>10 и пороге чувствительности 0,1-0,05 % отн., при этом в порошке не обнаружено примесей. Кислород не обнаружен при 20 измерениях с порогом чувствительности ≥ 0,5% масс. Содержание кислорода, определенное при импульсом восстановительном плавлении в потоке инертного газа (гелий) с использованием эталона — стали с 0.172.
Железо (III) оксид ГОСТ 4173-77 квалификации Ч (чистый).
Предлагаем к поставке:
Железо — Fe ! Оксиды, соли, кислоты, ангидриды и другие соединения железа.
ПромХим группа BP GROUP.
железа, кремния, циркония, алюминия, церия, магния, марганца.
Железо (III) оксид ГОСТ 4173-77 квалификации Ч (чистый).
Цирконий, алюминий, марганец, церий, магний, кремний, железо оксид, гидроксид, окись, гидроокись, диоксид и двуокись, ангидрид.
Железо (III) оксид ТУ 6-09-5346-87 квалификации Ч (чистый).
Предлагаем к поставке:
Железо — Fe ! Оксиды, соли, кислоты, ангидриды и другие соединения железа.
ПромХим группа BP GROUP.
железа, кремния, циркония, алюминия, церия, магния, марганца.
Железо (III) оксид ТУ 6-09-5346-87 квалификации Ч (чистый).
Цирконий, алюминий, марганец, церий, магний, кремний, железо оксид, гидроксид, окись, гидроокись, диоксид и двуокись, ангидрид.
Железо (III) оксид для ферритов ТУ 6-09-563-85 квалификации Ч (чистый).
Предлагаем к поставке:
Железо — Fe ! Оксиды, соли, кислоты, ангидриды и другие соединения железа.
ПромХим группа BP GROUP.
железа, кремния, циркония, алюминия, церия, магния, марганца.
Железо (III) оксид для ферритов ТУ 6-09-563-85 квалификации Ч (чистый).
Цирконий, алюминий, марганец, церий, магний, кремний, железо оксид, гидроксид, окись, гидроокись, диоксид и двуокись, ангидрид.
Дробильное оборудование. Справочник
Оксидное железо
Важным веществом, используемым в выплавке чугуна доменным способом, является оксидное железо. Оно представляет собой, полученное химическим путём, сложное вещество неорганического происхождения – сплав железа с кислородом. О нём и пойдёт речь в нашей статье. Другими его названиями будут – железный сурик, крокус, Е172, колькотар.
Кроме участия в доменном процессе производства чугуна, оксидное железо нашло своё применения и в других отраслях народного хозяйства. А именно:
В производстве нашатырного спирта – он выступает катализатором химической реакции;
В изготовлении керамики – оксид железа является одним из её компонентов;
В промышленном изготовлении минеральной краски или цветных металлов – в качестве одного из их составляющих;
В производстве стекла и стали – оксид железа участвует в процессе их полировки;
В пищевой промышленности – это химическое соединение входит в состав некоторых пищевых красителей.
А ещё, оксид железа используется в ракетомоделировании – с его помощью получается особое катализированное топливо с огромной скоростью горения. Без этого химического соединения невозможна высокотехнологичная термитная сварка, используемая для прочного соединения стальных конструкций. Оксид железа является носителем информации на магнитных лентах и основой железного сурика.
Широко применяется оксид железа и в производстве современных строительных материалов – красок, лаков и сухих отделочных смесей. Его насыщенный красно-коричневый пигмент даёт их производителю возможность расширить цветовую палитру выпускаемой продукции, для удовлетворения всё возрастающих запросов потребителей.
Оксид железа, используемый в промышленных целях, получают искусственным способом. Принцип его получения достаточно прост:
Под воздействием нагрева и взаимодействия с воздухом, соли железа разлагаются на дисперсию;
Полученный продукт дополнительного прокаливается для обезвоживания.
Другими словами, этот амфотерный оксид получается во время сгорания на воздухе железа. Полученный продукт отличается насыщенным красно-коричневым цветом. Он устойчив к воздействию высоких температур, не взаимодействует с водой и слабо реагирует на кислотно-щелочные реакции. Для получения шпинеля, так называют двойные оксиды, он может быть соединён с оксидами других металлов.
Удивительно, но оксидное железо встречается в природе в виде гематита – минерала, окрашивающего в красно-коричневый цвет почвы некоторых областей земного шара. Очень много гематитов обнаружено на Марсе, благодаря чему он и получил название красной планеты.
Из природного сырья оксидное железо получается путём химического соединения оксидных руд железа с лимонитом.
Оксид железа поставляется в мешках, в форме мелкой дисперсии. Его диспергируемость составляет 13 мкм, маслоёмкость – 21 г/100г, укрывистость – 6 г/кВ.м.
Что касается массовой доли водорастворимых и летучих веществ, то и для тех, и для других она составляет 0,2%. рН водного раствора оксидного железа составляет 7 ед.
Оксид железа слаботоксичный, не имеет никакого запаха, взрыво- и пожаробезопасный. Однако, при работе с этим веществом необходимо использование индивидуальных средств защиты, а для защиты кожных покровов применять специальную мазь.
Способы получения оксидного железа в домашних условиях
Промышленный способ получения оксидного железа очень прост. Поскольку этот материал нашёл своё применение во многих отраслях народного хозяйства, процесс его производства поставлен на широкую ногу. При желании этот красно-коричневый порошок можно изготовить самостоятельно, в домашних условиях. Для этого нам потребуется:
• Железный порошок;
• Нитраты железа, калия и натрия;
• Медный купорос;
• Сульфат и карбонат железа;
• Хлорный отбеливатель;
• Гидроксид натрия;
А также гвозди, газовая горелка и фарфоровый гитель.
Получить оксидное железо в домашних условиях можно следующим образом:
Прокалить на огне газовой горелки насыпанный в фарфоровый тигель нитрат или сульфат железа.
Сделать то же самое со смесью железного порошка и нитратом натрия;
Прокалить на огне газовой горелки карбонат железа в закупоренной пробирке;
Растворить в воде медный купорос и положить в него железные гвозди – благодаря химической реакции, гвозди будут разлагаться на сульфат, через сутки раствор нужно будет отфильтровать и добавить гидроксид калия и хлорный отбеливатель, после этого оксидное железо осядет на дно пробирки в виде осадка.
Получение оксидного железа вышеперечисленными способами целесообразно при ручных работах, связанных с домашним изготовлением стальных конструкций и других изделий обихода.
Оксид железа, используемый при производстве ферритов, лакокрасочной продукции, изделий из керамики, строительных растворов, а также в автомобильной, пищевой, химической и металлургической промышленности, производят многие отечественные и импортные компании.
Безусловным лидером поставляющим оксидное железо во все уголки нашей страны, будет Промышленное предприятие «Фронт-М». Несмотря на то, что организована эта компания совсем недавно, её продукция весьма популярна и востребована на российском рынке. Производимое ею оксидное железо, выпускаемое под торговой маркой «РОССА» по своим качественным характеристикам выше аналогичной продукции, предлагаемой европейскими и китайскими производителями.
Ничуть на уступает по качеству оксид железа, производимый ООО «Альп-Групп Санкт Петербурга», ООО ТД «Уралпрокат», ООО «Химстройснаб» и другие.
Стоимость оксида железа в среднем составляет 9,5 тысяч рублей за тонну.
Поставка оксидного железа осуществляется железнодорожным и автомобильным транспортом. В хранении этот порошкообразный материал – неприхотлив.
ОКСИД ЖЕЛЕЗА (III)
Применение
Применяется как сырьё при выплавке чугуна в доменном процессе, катализатор в производстве аммиака, компонент керамики, цветных цементов и минеральных красок, при термитной сварке стальных конструкций, как носитель аналоговой и цифровой информации (напр. звука и изображения) на магнитных лентах (ферромагнитный ?-Fe2O3), как полирующее средство (красный крокус) для стали и стекла.[1]
В пищевой промышленности используется в качестве пищевого красителя (E172).
В ракетомоделизме применяется для получения катализированого карамельного топлива, которое имеет скорость горения на 80% выше, чем обычное топливо.[23]
Является основным компонентом железного сурика (колькотара). [12]
Колькотар — коричневая минеральная краска. Другие названия: парижская или английская красная краска, caput mortuum vitrioli, крокус, железный сурик; в алхимии — красный лев. [15]
По составу колькотар представляет более или менее чистую безводную окись железа. Хотя безводная окись железа и встречается в природе в очень больших количествах (красный железняк, железный блеск), но ценные сорта этой краски вырабатываются искусственно или получаются как побочный продукт при добывании нордгаузенской кислоты из железного купороса, а также при прокаливании основных серножелезных солей, выделяющихся из раствора при приготовлении железного купороса из купоросного камня. [27]
Получение и синтез
1. Fe2O3 образуется при прокаливании на воздухе всех гидратов и кислородных соединений железа, а также Fe(NO3)3 и FeSO4. Так, например, прокаливают в течение 2 час. на полном пламени бунзеновской горелки Fe(OH)3, полученный по методу Г. Гюттига и Г. Гарсайда.
2. По указанию Д. Н. Финкельштейна 100 г Fe(NO3)3 * 9H2O нагревают в большом фарфоровом тигле на электрической плитке. Вначале соль спокойно плавится, образуя бурую жидкость, постепенно испаряющуюся. При 121° жидкость начинает кипеть, выделяя постоянно кипящую 68%-ную HNO3.
Постепенно жидкость начинает загустевать и необходимо частое перемешивание, чтобы избежать толчков и разбрызгивания. Начиная со 130°, непрерывно перемешивают жидкость фарфоровым шпателем, причем она загустевает, образуя пасту (без перемешивания жидкость внезапно затвердевает в сплошную массу). При 132° паста сразу рассыпается в порошок, продолжая выделять пары HNO3.
Не переставая перемешивать, продолжают нагревание до полного высушивания; весь процесс занимает 20—25 мин. Сухую массу растирают, переносят в тигель и прокаливают в муфеле при 600—700° в течение 8—10 час. При достаточной чистоте исходного нитрата железа полученный продукт отвечает квалификации х. ч. Выход 95—98% теоретического, т. е. около 19 г. [9]
3. Для приготовления чистого препарата к нагретому до кипения раствору закисной соли железа прибавляют вычисленное количество горячего раствора щавелевой кислоты, причем выпадает закисное щавелевокислое железо. Его отфильтровывают, тщательно промывают водой, высушивают и прокаливают при доступе воздуха, непрерывно перемешивая. Выход 90—93% теоретического. Получаемый препарат содержит 99,79—99,96% Fe2O3. [8]
4. В фарфоровый котелок емкостью 4 л, снабженный крышкой, помещают раствор 500 г Fe(NO3)3 * 9Н2О в 2 л воды. Через трубку, проходящую до дна котелка, пропускают не слишком сильный ток NH3, промытого щелочью и водой. Время от времени перемешивают жидкость газоотводящей трубкой.
По окончании осаждения жидкости дают отстояться, раствор декантируют и промывают осадок горячей водой до удаления NO3 в промывных водах. Отмытый Fe(OH)3 просушивают в фарфоровых чашках, после чего прокаливают в течение 5—6 час. при 550—600°. Выход 96 г (96—97% теоретического). [10]
5. При получении Fe2O3, служащего сырьем для приготовления Fe высокой чистоты, исходный нитрат железа должен быть исключительно чист. Путем многократной перекристаллизации Fe(NO3)3 * 9Н2О Кливс и Томпсон получили препарат, содержащий всего 0,005% Si и менее 0,001% других примесей. [14]
6. По Брандту целесообразнее всего исходить из химически чистого железа. Последнее растворяют в НСl, раствор при нагревании обрабатывают сероводородом, фильтруют и в фильтрате двухвалентное железо окисляют в трехвалентное кипячением с небольшим количеством HNO3. Смесь дважды выпаривают с концентрированной HCl и, растворив остаток в избытке разбавленной НСl, несколько раз взбалтывают раствор с эфиром в большой делительной воронке.
Если исходный материал содержал Со, то содержимому воронки дают отстояться, спускают через кран нижний (водный) слой и к оставшейся в воронке эфирной вытяжке прибавляют часть по объему смеси, полученной встряхиванием НСl (уд. в. 1,104) с эфиром. Сильно встряхивают, снова сливают нижний слой и операцию повторяют.
Очищенную эфирную вытяжку фильтруют, эфир отгоняют (или просто удаляют нагреванием на водяной бане), и оставшийся раствор FeCl3 несколько раз выпаривают с НNО3. Последнее выпаривание ведут с добавлением NH4NO3.
Выпаривание целесообразно проводить в плоской фарфоровой чашке.
После выпаривания остается хрупкая соляная масса, легко отделяющаяся от чашки. Ее истирают в ступке и порциями по 40—50 г умеренно прокаливают в платиновой чашке. Остаток несколько раз смешивают с сухим углекислым аммонием и вновь прокаливают при слабом красном калении, часто перемешивая.
Эту операцию повторяют до приблизительно постоянного веса (точно постоянный вес не может быть достигнут, так как незначительное количество Fe2O3 уносится парами (NH4)2СО3). [11]
Оксид железа (III)
Гемати́т — широко распространённый минерал железа Fe2O3, одна из главнейших железных руд.
Содержание
Цвет гематита чёрный до тёмно-стального в кристаллах и вишнёво-красный у скрытокисталлических и порошковатых разностей. Сингония тригональная, дитригонально-скаленоэдрический вид симметрии. Формы кристаллов — ломтеобразные или плоские, а также пластинчатые, расположенные подобно лепесткам розы («железная роза»). Блеск полуметаллический до металлического у кристаллов. Непрозрачен. Цвет черты характерный вишнёво-красный, от синевато-красного до красно-коричневого оттенков. Твёрдость 5,5 — 6,5. Хрупкий. Плотность 4,9 — 5,3. Спайности нет, излом полураковистый или ступенчато-раковистый у кристаллических разностей и неровно-занозистый у скрытокристаллических. Медленно растворим в соляной кислоте.
Диагностические признаки
Обработанный гематит похож на морион, чёрный кремень, гагат, обсидиан, от которых он отличается сильным металлическим блеском, высокой плотностью (намного тяжелее схожих с ним минералов и любой синтетики), красным цветом черты. Твёрдый, но хрупкий. Для того, чтобы отличить гематит от подделки или другого камня, нужно провести им, надавливая, по неглазурованному фарфору или фаянсу, и гематит оставит красный след (цвет черты!).
Происхождение
В природе гематит — широко распространённый минерал, нередко образует большие скопления и рудные залежи. Обычен для эффузивных пород, чаще всего встречается в гидротермальных жилах. Встречается как контактово-метаморфический минерал вместе с магнетитом в скарнах. В больших количествах присутствует в докембрийских метаморфизованных полосчатых железных рудах, — Кривой Рог (Украина), Курская магнитная аномалия (Россия). В качестве продукта изменения или выветривания образуется в виде вторичной примеси в таких железосодержащих минералах, как магнетит, лимонит, сидерит. В качестве тонкодисперсной примеси рассеян во многих осадочных горных породах, в глинах (являеся причиной их красной и розово-красной окраски).
Применение
Из гематитовых руд выплавляют чугун. Гематит применяется в темперной живописи как минеральный пигмент, в производстве клеёнки, линолеума, красных карандашей, художественных шрифтов, стойких окрашенных эмалей. Как поделочный камень с древнейших времён и поныне используется для изготовления недорогих полированных вставок и мелких резных изделий, как материал в глиптике.
Гематит может быть получен искусственно.
Легенды и суеверия
Утверждается, что о лечебных свойствах гематита можно написать тома, что это камень магов и заклинателей, защищающий от злой силы. Ему приписывается много разных качеств, в т.ч. и такие, говорить о которых всерьёз несерьёзно. По утверждениям торговцев амулетами, ношение изделий из гематита «защищает от астральных нападений», «привораживает поклонников, способствует исполнению нескромных желаний, успокаивает гнев, помогает при заболеваниях крови, селезёнки, почек, мочеполовой системы, лечит нервные болезни, опухоли влагалища, импотенцию, фригидность, и останавливает любые кровотечения».
Но необходимо отметить, что каких-либо подтверждений тому ни с научной, ни с медицинской точек зрения не установлено. Некоторые из таких представлений стали весьма популярны т.к. пропагандируются десятками интернет-ресурсов ( gems-stones.ru , best-woman.ru , webois.org.ua и мн. др.) и успешно внедряются в сознание впечатлительных людей, далёких от геологии. И хотя никаких объективных научных подтверждений под собой такие суждения не имеют, но востребованы публикой, позволяя кому-то неплохо зарабатывать на заблуждениях и невежестве. Выдающийся российский минералог В.И.Степанов расценивал подобные рассуждения как «схоластический бред».
Wikimedia Foundation . 2010 .
Смотреть что такое «Оксид железа (III)» в других словарях:
Оксид железа(III) — Оксид железа(III) … Википедия
Оксид хрома(III) — Оксид хрома(III) … Википедия
Оксид железа(II,III) — Общие Систематическое наименование О … Википедия
Оксид железа(II) — Общие Систематическое наименование Оксид железа(II) Химическая формула FeO … Википедия
Оксид железа — Оксиды железа соединения железа с кислородом. Известно 3 наиболее распространённых оксида железа: Fe3O4, Магнетит распространённый минерал железа, FeO вюстит (см. ниже) Fe2O3 гематит (см. ниже) Оксид железа(II) Оксид железа FeO чёрные кристаллы,… … Википедия
Оксид железа (II) — Оксиды железа соединения железа с кислородом. Известно 3 наиболее распространённых оксида железа: Fe3O4, Магнетит распространённый минерал железа, FeO вюстит (см. ниже) Fe2O3 гематит (см. ниже) Оксид железа(II) Оксид железа FeO чёрные кристаллы,… … Википедия
железа(III) оксид — geležies(III) oksidas statusas T sritis chemija formulė Fe₂O₃ atitikmenys: angl. colcothar; ferric oxide; iron minium; iron sesquioxide; ironic oxide; iron(III) oxide; Prussian red; red iron oxide; red ocher, US; red ochre, GB; Spanish oxide rus … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
Сульфат железа(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Сульфат железа. Сульфат железа(III) … Википедия
Бромид железа(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Бромид железа. Бромид железа(III) Общие Традиционные названия Трибомид железа Химическая формула FeBr3 Физические свойства Сос … Википедия
Фторид железа(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Фторид железа. Фторид железа(III) Общие Систематическое наименование Фторид железа(III) Традиционные названия Фтористое железо Химическая формула FeF3 … Википедия
